La loi de Beer-Lambert, également connue sous le nom de loi de Beer, est une formule utilisée pour déterminer l'absorption de la lumière par une solution contenant des substances chimiques. Cette loi établit une relation linéaire entre la concentration d'une substance dans la solution et l'absorbance de la lumière par la solution.
La loi de Beer-Lambert est souvent utilisée en spectroscopie pour mesurer la concentration des solutions. Elle est particulièrement utile en chimie analytique, en biochimie et en pharmacologie pour doser les quantités de produits ou de médicaments dans des échantillons de sang, d'urine, de salive et d'autres fluides biologiques.
La loi de Beer-Lambert est représentée par l'équation suivante : A = εcl, où A est l'absorbance de la lumière par la solution, ε est le coefficient d'extinction molaire, c est la concentration de la substance en solution et l est la longueur de la cuve à travers laquelle passe la lumière.
La loi de Beer-Lambert permet de mesurer avec précision la concentration de solutions colorées ou transparentes contenant des substances chimiques. Elle est devenue un outil important en chimie analytique et en médecine pour mesurer de manière rapide et précise les concentrations de produits et de médicaments dans des échantillons biologiques.
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